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A los estudiantes de los laboratorios de química a menudo se les pide que calculen los rendimientos reales de sus reacciones para determinar la eficiencia de la reacción. La eficiencia de una reacción dicta su uso y practicidad; una reacción eficiente se utilizará con más frecuencia en un entorno industrial, y por lo tanto tiene mucho más valor. Cada reacción química tiene dos rendimientos: el rendimiento teórico y el rendimiento real. El rendimiento teórico es el rendimiento para una reacción 100% eficiente. El rendimiento real se calcula con respecto al rendimiento teórico para determinar la eficiencia de la reacción.
Paso
Calcula el rendimiento teórico para tu reacción química particular. Los cálculos para el rendimiento teórico son significativamente más complicados que los del rendimiento real, y su profesor probablemente lo guiará a través de este paso.
Paso
Realice su reacción de laboratorio, asegurándose de que no "pierda" ningún producto en el camino. Como ninguna reacción es 100% eficiente, siempre terminará con menos producto de reacción de lo que espera. Sin embargo, debe tener cuidado de limpiar todos sus vasos de precipitados y equipos de laboratorio para asegurarse de no dejar ningún producto atrás en ninguna etapa, ya que esto eliminará sus cálculos.
Paso
Pese su producto final una vez que complete el proceso de laboratorio. Si su producto está mojado en la etapa final, lo cual es bastante común, deje que el agua se evapore antes de pesarlo. De lo contrario, incluirá el peso del agua en el peso de su producto final, lo que aumentará la eficacia de su reacción.
Paso
Divida el peso de los productos de reacción que obtuvo en el Paso 3 por el rendimiento teórico que obtuvo en el Paso 1. Asegúrese de que ambos rendimientos estén en gramos.
Paso
Multiplique la respuesta que obtuvo en el Paso 4 por 100 para obtener su rendimiento real final. Este rendimiento real se expresa como un porcentaje del rendimiento teórico; si su rendimiento real es de 76, entonces esto significa que recuperó el 76 por ciento del producto que habría obtenido si su reacción fuera 100 por ciento eficiente.